Question

Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: T&iacute;nh oxi h&oacute;a của c&aacute;c đơn chất oxi v&agrave; lưu huỳnh - Tiến h&agrave;nh TN:    + Đốt n&oacute;ng đỏ 1 đoạn d&acirc;y th&eacute;p xoắn tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn rồi đưa nhanh v&agrave;o b&igrave;nh oxi    + Cho 1 &iacute;t hỗn hợp bột sắt v&agrave; lưu huỳnh v&agrave;o đ&aacute;y ống nghiệm. Đun n&oacute;ng ống nghiệm tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn - Hiện tượng:    + Đoạn d&acirc;y th&eacute;p ch&aacute;y đỏ. Khi đưa v&agrave;o b&igrave;nh oxi, d&acirc;y th&eacute;p tiếp tục ch&aacute;y s&aacute;ng ch&oacute;i, nhiều hạt nhỏ s&aacute;ng bắn ra như ph&aacute;o hoa. PTHH: 3Fe + 2O2 -to&rarr; Fe3O4 Fe: chất khử O2: chất oxi h&oacute;a    + Fe v&agrave; S ch&aacute;y m&atilde;nh liệt, tỏa nhiều nhiệt, hỗn hợp đỏ rực. PTHH: Fe + S -to&rarr; FeS Fe: chất khử S: chất oxi h&oacute;a - Giải th&iacute;ch: Oxi v&agrave; lưu huỳnh c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a, c&oacute; khả năng oxi h&oacute;a nhiều kim loại ở nhiệt độ cao. 2. Th&iacute; nghiệm 2: T&iacute;nh khử của lưu huỳnh - Tiến h&agrave;nh TN: Đốt lưu huỳnh ch&aacute;y trong kh&ocirc;ng kh&iacute; rồi đưa v&agrave;o b&igrave;nh oxi. - Hiện tượng: Khi đốt, lưu huỳnh n&oacute;ng chảy, sau đ&oacute; s&ocirc;i, m&ugrave;i hắc kh&oacute; chịu. Khi đưa v&agrave;o b&igrave;nh oxi phản ứng ch&aacute;y m&atilde;nh liệt hơn. - Giải th&iacute;ch: S bị oxi h&oacute;a bởi oxi. Trong m&ocirc;i trường nhiều oxi, phản ứng xảy ra m&atilde;nh liệt hơn. PTHH: S + O2 -to&rarr; SO2 S: Chất khử O2: Chất oxi h&oacute;a 3. Th&iacute; nghiệm 3: Sự biến đổi trạng th&aacute;i của lưu huỳnh theo nhiệt độ - Tiến h&agrave;nh TN: Đun n&oacute;ng li&ecirc;n tục 1 &iacute;t lưu huỳnh tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn - Hiện tượng: Lưu huỳnh rắn m&agrave;u v&agrave;ng &rarr; chất lỏng m&agrave;u v&agrave;ng linh động &rarr; qu&aacute;nh nhớt &rarr; m&agrave;u n&acirc;u đỏ &rarr; lưu huỳnh m&agrave;u da cam. - Giải th&iacute;ch: Trạng th&aacute;i của S phụ thuộc v&agrave;o nhiệt độ. Khi đun n&oacute;ng ở c&aacute;c nhiệt độ kh&aacute;c nhau S c&oacute; cấu tạo ph&acirc;n tử v&agrave; trạng th&aacute;i kh&aacute;c nhau. Nhiệt độ Trạng th&aacute;i M&agrave;u sắc Cấu tạo ph&acirc;n tử < 113oC Rắn V&agrave;ng V&ograve;ng S8 119oC Lỏng linh động V&agrave;ng V&ograve;ng S8 187oC Lỏng qu&aacute;nh nhớt N&acirc;u đỏ Chuỗi S8 &rarr; Sn 445oC Hơi V&agrave;ng Chuỗi Sn &rarr; Snhỏ 1400oC Hơi V&agrave;ng Chuỗi S2 1700oC Hơi V&agrave;ng Nguy&ecirc;n tử S

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Câu hỏi: Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Đốt 5,6 gam Fe trong V lít khí Cl2 (đktc), thu được hỗn hợp X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 39,5 gam kết tủa. giá trị của V là

Hoà tan hoàn toàn m (g) FexOy bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được 2,24lit SO2 (đktc). Phần dd chứa 120(g) một loại muối sắt duy nhất. Công thức oxit sắt và khối lượng m là

Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO2 (sảm phẩm khử duy nhất). Liên hệ đúng giữa x và y là

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lưu huỳnh