Từ Điển Phương Trình Hóa Học

Chuỗi Phương Trình Lớp 12

• NaOH + CH₃-CH₂-COO-CH₂-C₆H₅ → C₆H₅CH₂OH + CH₃CH₂COONa
• 10FeO + 18H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 18H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄
• 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄
• y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO₂
• 2NaOH + HCOOC₆H₄CH₃ → 2H₂O + HCOONa + CH₃C₆H₄ONa

Xem tất cả phương trình thuộc chuỗi phương trình lớp 12

---

Phương trình không xảy ra phản ứng

• FeS₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂S + S
• CuS + 2HCl → H₂S + CuCl₂
• Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃
• H₂O + MgO → Mg(OH)₂
• K₂CO₃ → K₂O + CO₂

Xem tất cả phương trình thuộc phương trình không xảy ra phản ứng

---

Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020

• 8H₂SO₄ + 10KCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 8H₂O + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄
• Fe + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + FeSO₄
• SO₂ + 2KOH.₂H₂O → 5H₂O + K₂SO₃
• NaOH + CH₃-CH₂-COO-CH₂-C₆H₅ → C₆H₅CH₂OH + CH₃CH₂COONa
• y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO₂

Xem tất cả phương trình thuộc ôn thi thpt quốc gia 2020

---

Phản ứng ngưng tụ

Hai hoặc nhiều phân tử hữu cơ liên kết hóa trị sau khi tương tác kết hợp thành một đại phân tử, và thường kèm theo mất của các phân tử nhỏ (như nước, hydro, côn, vv) phản ứng.

• CH₃CHO + HCHO → H₂O + CH₂CHCHO
• 3CH₃COCH₃ → 2H₂O + (CH₃)₃C₆H₃

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng ngưng tụ

---

Phản ứng tráng gương

• AgNO₃ + H₂O + 3NH₃ → NH₄NO₃ + (Ag(NH₃)₂)OH
• CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → 2Ag + H₂O + 3NH₃ + CH₃COONH₄
• Ag₂O + C₆H₁₂O₆ → 2Ag + C₆H₁₂O₇

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng tráng gương

---

Phản ứng trùng hợp

Phản ứng trùng hợp (addition polymerization) hay còn gọi là phản ứng trùng hợp chuỗi là phản ứng tạo thành polymer có mắt xích cơ bản cấu tạo tương tự với monomer tham gia phản ứng.

• nCH₂=CHCl → CH₃COOH
• CH₂=CHCl → (-CH₂-CH-Cl-)n
• nCF₂=CF₂ → (-CF₂-CF₂-)n
• nCH₂=CH-Cl → (-CH₂CHCl-)n

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng trùng hợp

---

Phản ứng trùng ngưng

Phản ứng trùng ngưng (condensation polymerization) là phản ứng tạo thành polymer với mắt xích cơ bản có số nguyên tử ít hơn monomer và tạo ra các sản phẩm phụ như: nước, HCl Phản ứng trùng ngưng, hay phản ứng đồng trùng ngưng, là một quá trình nhiều phân tử nhỏ (monomer) liên kết với nhau thành phân tử lớn (polymer cao phân tử) đồng thới giải phóng nhiều phần tử nhỏ như H2O, HCl, CO2

• nH₂NCH₂COOH → nH₂O + (NHCH₂CO)n
• nCH₂=C-Cl-CH=CH₂ → (-CH₂-C-Cl-CH-CH₂-)n
• nCH₂=CH(CN) → (-CH₂-CH(CN)-)n

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng trùng ngưng

---

Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)

Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).

• Br₂ + H₂O → HBrO + HBr
• C + CO₂ → 2CO
• C + H₂O → CO + H₂
• 4CuO → O₂ + 2Cu₂O
• 3H₂ + N₂ → 2NH₃

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng thuận nghịch (cân bằng)

---

Phản ứng thủy phân

Phản ứng của một muối (trong thành phần có gốc axit yếu hay bazơ yếu) với nước trong đó gốc axit yếu kết hợp với ion H+ tạo thành axit yếu này và gốc bazơ yếu kết hợp với ion OH- tạo thành bazơ yếu này.

• NaOH + CH₃-CCl₃ → CH₃COOH + H₂O + NaCl
• 2H₂O + HCl + CH₃CN → CH₃COOH + NH₄Cl
• H₂O + CH₃COCl → CH₃COOH + HCl
• AgNO₃ + H₂O + CH₃COCl → AgCl + CH₃COOH + HNO₃
• CH₃OH + H₂O + H₂SO₄ + C₂H₃CN → NH₄HSO₄ + C₂H₃COOCH₃

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng thủy phân

---

Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử

Phản ứng trong đó nguyên tố đóng vai trò Oxi Hóa và nguyên tố đóng vai trò Khử nằm trong phân tử của cùng một chất. Chú ý là nguyên tố đóng vai trò Oxi hóa và nguyên tố đóng vai trò khử ở đây là 2 nguyên tố khác nhau.

• 4KMnO₄ + 4KOH → 2H₂O + O₂ + 4K₂MnO₄

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử

---

Phản ứng iot hóa

• C₆H₆ + I₂ → HI + C₆H₅I

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng iot hóa

---

Phản ứng Este hóa

Phản ứng este hóa là điều chế este bằng phản ứng giữa rượu đơn chức hoặc đa chức với axit hữu cơ đơn chức hoặc đa chức

• C₂H₅OH + HCOOH → H₂O + HCOOC₂H₅
• 2AgNO₃ + 6H₂O + 3NH₃ + HCOOR → 2Ag + 4NH₄NO₃ + NH₄OCOCH₃
• 3CH₃OH + H₃BO₃ → 3H₂O + B(OCH₃)₃
• CH₃COOH + C₃H₇OH → H₂O + CH₃COOC₃H₇
• CH₃COOH + C₃H₇OH → H₂O + C₂H₅COOC₃H₇

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng este hóa

---

Phản ứng đime hóa

Thí dụ thường thấy bao gồm dime đồng(I) clorua (copper(I) chloride), dime nhôm clorua (aluminium chloride)

• 2C₂H₂ → C₄H₄

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng đime hóa

---

Phản ứng điện phân

Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. Tại catot (cực õm) xảy ra quỏ trỡnh khử (nhận e) Tại Anot (cực dương) xảy ra quỏ trỡnh oxi hoỏ (cho e) Khác với phản ứng oxi hóa – khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau electron mà phải truyền qua dây dẫn.

• AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl
• Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O
• CuCl₂ → Cl₂ + Cu
• 2H₂O → 2H₂ + O₂
• 2HF → F₂ + H₂

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng điện phân

---

Phản ứng Cracking

Người ta dùng phản ứng cracking đối với ankan có số cacbon trong phân tử từ 3 trở lên. Sản phẩm của phản ứng này là một ankan và một anken có số cacbon thấp hơn số cacbon của tác chất. Phương trình tổng quát như sau: CnH2n+2 ----cracking---> CmH2m + CkH2k+2 (với m+k=n, 2m+2k=2n, m<n, k<n, n>=3)

• C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆
• C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆
• CH₃CH=CHCH₃ → C₂H₂ + C₂H₆
• C₃H₈ → C₂H₄ + CH₄

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng cracking

---

Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa ôxít sắt III và nhôm

• 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
• 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe
• Al₂O₃ + 2NaOH → H₂O + 2NaAlO₂
• 8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng nhiệt nhôm

---

Phán ứng Hydro hoá

• H₂ + C₆H₅COCH₃ → C₆H₅CH(CH₃)OH
• 3H₂ + (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

Xem tất cả phương trình thuộc phán ứng hydro hoá

---

Phản ứng Anxyl hoá

Phương pháp thế hiđro của các hợp chất hữu cơ bằng gốc axyl (R.CO – ) của axit cacboxylic, vd. CH3CO – axetyl, C6H5CO – benzoyl. Tác nhân AH thông thường là anhiđrit axit hoặc clorua axit và cũng có thể là axit cacboxylic. Dùng phản ứng này để bảo vệ nhóm hiđroxi, nhóm amino, đặc biệt trong sản xuất các sunfanylamit, trong điều chế các clorua axit từ các axit amin hay các peptit. Cũng dùng phản ứng AH để điều chế các xeton thơm.

• C₆H₆ + (CH₃CO)₂O → CH₃COOH + C₆H₅COCH₃
• C₆H₆ + CH₃COCl → HCl + C₆H₅COCl
• C₆H₆ + CO → C₆H₅CHO

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng anxyl hoá

---

Phản ứng clo hoá

Phương pháp Clo hóa là sử dụng khí Clo mới sinh (khí Clo mới sinh có khả năng hoạt hóa rất cao hơn hẳn khí Clo đã được cất giữ trong các bình chứa một thời gian) tác dụng trực tiếp với đối tượng cần Clo hóa như các kim loại, oxit kim loại hoặc các hợp chất hữu cơ (benzen, toluen...), với nước, bazơ,...

• CH₃Cl + Cl₂ → HCl + CH₂Cl₂
• 2Cl₂ + CH₂Cl₂ → HCl + CHCl₃
• Cl₂ + CHCl₃ → HCl + CCl₄
• C₆H₅CH₂OH + SOCl₂ → HCl + SO₂ + C₆H₅CH₂Cl

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng clo hoá

---

Phản ứng thuận nghịch

Cân bằng hoá học là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch mà ở đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• H₂O + CH₃COOC₂H₅ → C₂H₅OH + CH₃COOH
• CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
• C₂H₅OH + H₂NCH₂COOH → H₂O + H₂NCH₂COOC₂H₅
• CH₄ + H₂O → CO + 3H₂O

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng thuận nghịch

---

Phản ứng nhiệt phân

• (CH₃COO)₂Ca → CaCO₃ + CH₃COCH₃
• 2AgCl → 2Ag + Cl₂
• 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂
• 2AgOH → Ag₂O + H₂O
• 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng nhiệt phân

---

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt thì các chất phản ứng phải mất bớt năng lượng, vì thế ΔH có giá trị âm.

• CaCO₃ → CaO + CO₂
• CaC₂ + N₂ → (CH₃COO)₂Ca + Ca(CN)₂
• 3O₂ + C₂H₃COOH → 2H₂O + 3CO₂

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng toả nhiệt

---

Phản ứng trung hoà

• Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + CaSO₄
• Ca(OH)₂ + 2HCl → 2H₂O + CaCl₂
• 6HCl + Cr₂O₃ → 3H₂O + 2CrCl₃
• 2NaOH + Cr₂O₃ → H₂O + 2NaCrO₂
• Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + CuSO₄

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng trung hoà

---

Phản ứng trao đổi

Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

• (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → H₂O + 2NH₄Cl + CO₂
• (NH₄)₂S + CuSO₄ → (NH₄)₂SO₄ + CuS
• 2(NH₄)₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3(NH₄)₂SO₄ + 2H₃PO₄
• 3Ag₂SO₄ + 2FeCl₃ → 6AgCl + Fe₂(SO₄)₃
• 3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃

Xem tất cả phương trình thuộc phản ứng trao đổi

---