Question

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1: Phản ứng của Al với dd CuSO4 - Tiến h&agrave;nh TN:     + D&ugrave;ng giấy r&aacute;p đ&aacute;nh sạch lớp Al2O3 phủ b&ecirc;n ngo&agrave;i l&aacute; nh&ocirc;m     + Nh&uacute;ng l&aacute; nh&ocirc;m v&agrave;o dd CuSO4 - Hiện tượng: L&aacute; nh&ocirc;m tan dần, c&oacute; kết tủa m&agrave;u đỏ b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; nh&ocirc;m. M&agrave;u xanh của dung dịch nhạt dần. - Giải th&iacute;ch: Al c&oacute; t&iacute;nh khử mạnh đ&atilde; khử ion Cu2+ th&agrave;nh Cu (đỏ) b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; nh&ocirc;m v&agrave; tạo ion Al3+ kh&ocirc;ng m&agrave;u n&ecirc;n m&agrave;u xanh của dd nhạt dần PTHH: 2Al + 3Cu2+ &rarr; 3Cu + 2Al3+ Th&iacute; nghiệm 2: Phản ứng của Al với dd NaOH - Tiến h&agrave;nh TN     + Cho v&agrave;i mảnh nh&ocirc;m v&agrave;o ống nghiệm     + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 2-3ml dd NaOH - Hiện tượng: L&aacute; nh&ocirc;m tan dần, c&oacute; sủi bọt kh&iacute; kh&ocirc;ng m&agrave;u. - Giải th&iacute;ch: Do t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh của nh&ocirc;m oxit v&agrave; nh&ocirc;m hidroxit . Trước ti&ecirc;n: m&agrave;ng bảo vệ Al2O3 bị ph&aacute; hủy trong dd kiềm Al2O3 + 2NaOH + 3H2O &rarr; 2Na[Al(OH)4] Sau đ&oacute; Al khử H2O 2Al + 6H2O &rarr; 2Al(OH)3 + 3H2 V&agrave; m&agrave;ng Al(OH)3 bị ph&aacute; hủy trong dd kiềm Al(OH)3 + NaOH &rarr; Na[Al(OH)4] Qu&aacute; tr&igrave;nh li&ecirc;n tục như vậy cho đến khi Al tan hết. Do đ&oacute; c&oacute; thể viết gộp PTHH: 2Al + 2NaOH + 6H2O &rarr; 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Th&iacute; nghiệm 3: Điều chế Al(OH)3 - Tiến h&agrave;nh TN:     + R&oacute;t 3ml dd muối nh&ocirc;m AlCl3 v&agrave;o ống nghiệm     + Nhỏ từng giọt dd NaOH lo&atilde;ng, lắc đều ống nghiệm tới khi tạo th&agrave;nh kết tủa - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng - Giải th&iacute;ch: Kết tủa đ&oacute; l&agrave; Al(OH)3 Phải cho từng giọt dd NaOH do Al(OH)3 c&oacute; t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh, c&oacute; thể tan trong NaOH dư. PTHH: AlCl3 + 3NaOH &rarr; Al(OH)3 + 3NaCl Th&iacute; nghiệm 4: T&iacute;nh chất lưỡng t&iacute;nh của Al(OH)3 - Tiến h&agrave;nh TN:     + Chia chất lỏng c&oacute; lẫn kết tủa Al(OH)3 ở tr&ecirc;n v&agrave;o 2 ống nghiệm     + Nhỏ v&agrave;o ống nghiệm 1 v&agrave;i giọt dd axit, nhỏ v&agrave;o ống nghiệm thứ 2 v&agrave;i giọt dd bazo. - Hiện tượng: Cả 2 ống nghiệm kết tủa đều ta v&agrave; tạo dung dịch trong suốt - Giải th&iacute;ch: Do Al(OH)3 c&oacute; t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh n&ecirc;n t&aacute;c dụng được cả với axit v&agrave; bazo PTHH: Al(OH)3 + 3HCl &rarr; AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH &rarr; Na[Al(OH)4]

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Câu hỏi: Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Các câu hỏi hoá học liên quan

Cho 29,2 gam HCl tác dụng hết với KMnO4, thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là

Đốt cháy sắt trong khí clo, người ta thu được 32,5 gam muối. Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng là

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng là

Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc (dư), đun nóng. Cho toàn bộ khí clo thu được tác dụng hết với một kim loại M có hóa trị 2 thì thu được 22,2 gam muối. Kim loại M là

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm