Question

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1: Phản ứng của Al với dd CuSO4 - Tiến h&agrave;nh TN:     + D&ugrave;ng giấy r&aacute;p đ&aacute;nh sạch lớp Al2O3 phủ b&ecirc;n ngo&agrave;i l&aacute; nh&ocirc;m     + Nh&uacute;ng l&aacute; nh&ocirc;m v&agrave;o dd CuSO4 - Hiện tượng: L&aacute; nh&ocirc;m tan dần, c&oacute; kết tủa m&agrave;u đỏ b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; nh&ocirc;m. M&agrave;u xanh của dung dịch nhạt dần. - Giải th&iacute;ch: Al c&oacute; t&iacute;nh khử mạnh đ&atilde; khử ion Cu2+ th&agrave;nh Cu (đỏ) b&aacute;m v&agrave;o l&aacute; nh&ocirc;m v&agrave; tạo ion Al3+ kh&ocirc;ng m&agrave;u n&ecirc;n m&agrave;u xanh của dd nhạt dần PTHH: 2Al + 3Cu2+ &rarr; 3Cu + 2Al3+ Th&iacute; nghiệm 2: Phản ứng của Al với dd NaOH - Tiến h&agrave;nh TN     + Cho v&agrave;i mảnh nh&ocirc;m v&agrave;o ống nghiệm     + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 2-3ml dd NaOH - Hiện tượng: L&aacute; nh&ocirc;m tan dần, c&oacute; sủi bọt kh&iacute; kh&ocirc;ng m&agrave;u. - Giải th&iacute;ch: Do t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh của nh&ocirc;m oxit v&agrave; nh&ocirc;m hidroxit . Trước ti&ecirc;n: m&agrave;ng bảo vệ Al2O3 bị ph&aacute; hủy trong dd kiềm Al2O3 + 2NaOH + 3H2O &rarr; 2Na[Al(OH)4] Sau đ&oacute; Al khử H2O 2Al + 6H2O &rarr; 2Al(OH)3 + 3H2 V&agrave; m&agrave;ng Al(OH)3 bị ph&aacute; hủy trong dd kiềm Al(OH)3 + NaOH &rarr; Na[Al(OH)4] Qu&aacute; tr&igrave;nh li&ecirc;n tục như vậy cho đến khi Al tan hết. Do đ&oacute; c&oacute; thể viết gộp PTHH: 2Al + 2NaOH + 6H2O &rarr; 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Th&iacute; nghiệm 3: Điều chế Al(OH)3 - Tiến h&agrave;nh TN:     + R&oacute;t 3ml dd muối nh&ocirc;m AlCl3 v&agrave;o ống nghiệm     + Nhỏ từng giọt dd NaOH lo&atilde;ng, lắc đều ống nghiệm tới khi tạo th&agrave;nh kết tủa - Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng - Giải th&iacute;ch: Kết tủa đ&oacute; l&agrave; Al(OH)3 Phải cho từng giọt dd NaOH do Al(OH)3 c&oacute; t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh, c&oacute; thể tan trong NaOH dư. PTHH: AlCl3 + 3NaOH &rarr; Al(OH)3 + 3NaCl Th&iacute; nghiệm 4: T&iacute;nh chất lưỡng t&iacute;nh của Al(OH)3 - Tiến h&agrave;nh TN:     + Chia chất lỏng c&oacute; lẫn kết tủa Al(OH)3 ở tr&ecirc;n v&agrave;o 2 ống nghiệm     + Nhỏ v&agrave;o ống nghiệm 1 v&agrave;i giọt dd axit, nhỏ v&agrave;o ống nghiệm thứ 2 v&agrave;i giọt dd bazo. - Hiện tượng: Cả 2 ống nghiệm kết tủa đều ta v&agrave; tạo dung dịch trong suốt - Giải th&iacute;ch: Do Al(OH)3 c&oacute; t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh n&ecirc;n t&aacute;c dụng được cả với axit v&agrave; bazo PTHH: Al(OH)3 + 3HCl &rarr; AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH &rarr; Na[Al(OH)4]

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Câu hỏi: Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Các câu hỏi hoá học liên quan

Một nguyên tố X có 4 đồng vị bền với hàm lượng % lần lượt như sau:

Hợp chất MXa có tổng số proton là 58. Trong hạt nhân M, số nowtron nhiều hơn số proton là 4. Trong hạt nhân X, số proton bằng số nowtron. Phân tử khối của MXa là

Nguyên tử của nguyên tố X có 21 electron. Khi mất đi toàn bộ electron hóa trị, điện tích của ion này là

Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là

Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Bài thực hành số 6: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm