Question

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng - Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 2 ống nghiệm    + Ống 1: chứa 3ml dd HCl 18% Ống 2: chứa 3ml dd HCl 6%    + Cho đồng thời vi&ecirc;n kẽm c&oacute; k&iacute;ch thước giống nhau v&agrave;o 2 ống nghiệm. Quan s&aacute;t hiện tượng - Hiện tượng: Vi&ecirc;n kẽm trong ống 1 tan nhanh hơn, khi tho&aacute;t ra mạnh hơn so với ống 2. - Giải th&iacute;ch: Do nồng độ axit trong ống 1 lớn hơn trong ống 2 n&ecirc;n phản ứng ở ống 1 xảy ra nhanh hơn ống 2. PTHH: Zn + 2HCl &rarr; ZnCl2 + H2 - Kết luận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc v&agrave;o nồng độ chất tham gia phản ứng. 2. Th&iacute; nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Tiến h&agrave;nh TN:    + Lấy 2 ống nghiệm mỗi ống chứa 3ml dd H2SO4 15%    + Đun n&oacute;ng ống 1 đến gần s&ocirc;i, ống 2 giữ nguy&ecirc;n    + Cho đồng thời 1 hạt Zn c&oacute; c&ugrave;ng k&iacute;ch thước v&agrave;o 2 ống nghiệm - Hiện tượng: Vi&ecirc;n kẽm ở ống 1 tan nhanh hơn, kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh hơn ống 2. - Giải th&iacute;ch: Do ống 1 được đun n&oacute;ng, n&ecirc;n phản ứng ở ống 1 xảy ra nhanh v&agrave; mạnh hơn PTHH: Zn + H2SO4 &rarr; ZnSO4 + H2 - Kết luận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc v&agrave;o nhiệt độ 3. Th&iacute; nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện t&iacute;ch tiếp x&uacute;c đến tốc độ phản ứng - Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 3ml dd H2SO4 15%    + Chuẩn bị 2 mẫu Zn c&oacute; khối lượng bằng nhau. Trong đ&oacute; mẫu 1 đem nghiền nhỏ.    + Bỏ mẫu Zn c&oacute; k&iacute;ch thước hạt nhỏ hơn v&agrave;o ống 1, mẫu Zn c&ograve;n lại bỏ v&agrave;o mẫu 2. - Hiện tượng: Vi&ecirc;n kẽm ở ống 1 tan nhanh hơn, kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh hơn ống 2. - Giải th&iacute;ch: Do ống 1 k&iacute;ch thước hạt nhỏ hơn n&ecirc;n diện t&iacute;ch tiếp x&uacute;c với axit nhiều hơn do đ&oacute; phản ứng xảy ra nhanh v&agrave; mạnh hơn PTHH: Zn + H2SO4 &rarr; ZnSO4 + H2 - Kết luận: Khi tăng diện t&iacute;ch tiếp x&uacute;c c&aacute;c chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng 4. Th&iacute; nghiệm 4: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến c&acirc;n bằng h&oacute;a học - Tiến h&agrave;nh TN: Chuẩn bị dụng cụ như h&igrave;nh 7.5 + Nạp đầy NO2 v&agrave;o cả 2 ống (a), (b) cho đều nhau.    + Đ&oacute;ng kh&oacute;a K lại    + Ống (a) ng&acirc;m trong nước đ&aacute;, ống (b) ng&acirc;m trong nước n&oacute;ng 80-90oC    + Nhấc 2 ống ra, so s&aacute;nh m&agrave;u 2 ống. - Hiện tượng: Ống (a) m&agrave;u nhạt hơn ống (b) - Giải th&iacute;ch: Khi l&agrave;m lạnh ống (a), c&aacute;c ph&acirc;n tử NO2 (m&agrave;u n&acirc;u đỏ) trong ống đ&atilde; phản ứng tạo ra N2O4 (kh&ocirc;ng m&agrave;u). PTHH: 2NO2 (k)     ⇆     N2O4(k)       &Delta;H = -58kJ       M&agrave;u n&acirc;u đỏ               kh&ocirc;ng m&agrave;u - Kết luận: Nhiệt độ ảnh hưởng đến c&acirc;n bằng h&oacute;a học. Khi tăng nhiệt độ, c&acirc;n bằng dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt; khi giảm nhiệt độ, c&acirc;n bằng dịch chuyển theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.

Câu hỏi tự luận hoá học

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Câu hỏi: Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Hướng dẫn giải

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Các câu hỏi hoá học liên quan

Thí nghiệm tạo chất khí

Phát biểu

Phát biểu

Bài toán điện phân

Hợp chất của sắt

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học