Question

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Accepted Answer

a) Axit nhiều nấc - Những axit khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li một nấc ra ion H+ l&agrave; c&aacute;c axit một nấc. - Những axit khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li nhiều nấc ra ion H+ l&agrave; c&aacute;c axit nhiều nấc. - Th&iacute; dụ: HCl &rarr; H+ + Cl- Ta thấy ph&acirc;n tử HCl trong dung dịch nước chỉ ph&acirc;n li một nấc ra ion H+, đ&oacute; l&agrave; axit một nấc. H3PO4 &harr; H+ + H2PO4- ; H2PO4- &harr; H+ + HPO42- ; HPO42- &harr; H+ + PO43- ; Ph&acirc;n tử H3PO4 ph&acirc;n I ba nấc ra ion H+, H3PO4 l&agrave; axit ba nấc. b) Bazơ nhiều nấc - Những bazơ khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li một nấc ra ion OH- l&agrave; c&aacute;c bazơ một nấc. - Những bazơ khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li nhiều nấc ra ion OH- l&agrave; c&aacute;c bazơ nhiều nấc. - Th&iacute; dụ: NaOH &rarr; Na+ + OH- Ph&acirc;n tử NaOH khi tan trong nước chỉ ph&acirc;n li một nấc ra ion OH-, NaOH l&agrave; bazơ một nấc. Mg(OH)2 &harr; Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+ &harr; Mg2+ + OH- ; Ph&acirc;n tử Mg(OH)2 ph&acirc;n li hai nấc ra ion OH-, Mg(OH)2 l&agrave; bazơ hai nấc. c) Hidroxit lưỡng t&iacute;nh Hidroxit lưỡng t&iacute;nh l&agrave; hidroxit khi tan trong nước vừa c&oacute; thể ph&acirc;n li như axit, vừa c&oacute; thể ph&acirc;n li như bazơ. - Th&iacute; dụ: Zn(OH)2 l&agrave; hidroxit lưỡng t&iacute;nh: Zn(OH)2 &harr; Zn2+ + 2OH- : Ph&acirc;n li theo kiểu bazơ Zn(OH)2 &harr; 2H+ + ZnO22-(*) : Ph&acirc;n li theo kiểu axit d) Muối trung h&ograve;a Muối m&agrave; anion gốc axit kh&ocirc;ng c&ograve;n hidro c&oacute; khả năng ph&acirc;n li ra ion H+ (hidro c&oacute; t&iacute;nh axit) được gọi l&agrave; muối trung h&ograve;a. - Th&iacute; dụ: NaCl, (NH4)2 SO4, Na2CO3. (NH4)2 SO4 &rarr; 2NH4+ + SO42- e) Muối axit Nếu anion gốc axit của muối vẫn c&ograve;n hidro c&oacute; khả năng ph&acirc;n li ra ion H+, th&igrave; muối đ&oacute; được gọi l&agrave; muối axit. - Th&iacute; dụ: NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4. NaHCO3 &rarr; Na+ + HCO3-

Câu hỏi tự luận hoá học

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và...

Câu hỏi: Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Lấy 32 gam CuSO4 khan cho vào cốc thủy tinh, sau đó đổ nước từ từ vào cốc cho tới vạch 400ml. Khuấy nhẹ dung dịch để chất rắn tan hết. Tính dung dịch thu được có nồng độ mol

Trong 300 ml của một dung dịch có chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này?

Từ muối CuSO4, nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy nêu cách pha chế 75 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 2M?

Từ muối CuSO4, nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và nêu cách pha chế 150 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 7%?

Hãy nêu cách pha chế 200 ml dung dịch KCl 3M

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.