Question

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl2.

Accepted Answer

Theo quy tắc b&aacute;t tử (8 electron) th&igrave; c&aacute;c nguy&ecirc;n tử của c&aacute;c nguy&ecirc;n tố c&oacute; khuynh hướng li&ecirc;n kết với c&aacute;c nguy&ecirc;n tử kh&aacute;c để đạt được cấu h&igrave;nh bền vững của c&aacute;c kh&iacute; hiếm với 8 electron (hoặc đối với heli) ở lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng.      + C&aacute;c nguy&ecirc;n tử c&aacute;c nguy&ecirc;n tố s thường c&oacute; khuynh hướng nhường electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng để c&oacute; lớp s&aacute;t ngo&agrave;i c&ugrave;ng 8 electron.      + C&aacute;c nguy&ecirc;n tử của c&aacute;c nguy&ecirc;n tố p l&agrave; phi kim thường, c&oacute; khuynh hướng thu th&ecirc;m electron để cho lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng của ch&uacute;ng c&oacute; 8 electron. Li&ecirc;n kết ion trong c&aacute;c ph&acirc;n tử:      + LiF: Cấu h&igrave;nh electron: Li (Z = 3): 1s2 2s1 F (Z =9): 1s2 2s2 2p5 Nguy&ecirc;n tử Li c&oacute; 1 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhường 1 e tạo ion dương Li+ . Nguy&ecirc;n tử F c&oacute; 7 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhận th&ecirc;m 1 electron của Li tạo ion F-, h&igrave;nh th&agrave;nh li&ecirc;n lết giữa Li+ v&agrave; F-: LiF      + KBr: Cấu h&igrave;nh electron: K ( Z= 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Br (Z= 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Nguy&ecirc;n tử K c&oacute; 1 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhường 1 electron tạo ion K+ . Nguy&ecirc;n tử Br c&oacute; 7 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n nhận th&ecirc;m 1 electron của K tạo th&agrave;nh Br, th&agrave;nh li&ecirc;n kết giữa K+ v&agrave; Br: KBr      + CaCl2: cấu h&igrave;nh electron: Ca (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 32 3p5 Nguy&ecirc;n tử Ca c&oacute; 2 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n 2 nguy&ecirc;n tử Cl nhường th&ecirc;m 2 electron tạo ion dương Ca2 + , Nguy&ecirc;n tử c&oacute; 7 electron lớp ngo&agrave;i c&ugrave;ng n&ecirc;n 2 nguy&ecirc;n tử Cl nhận th&ecirc;m 2 electron của 2 tạo th&agrave;nh ion Cl, h&igrave;nh th&agrave;nh li&ecirc;n kết giữa Ca2+ v&agrave; Cl-:CaCl2.

Câu hỏi tự luận hoá học

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF,...

Câu hỏi: Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl2.

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí: cacbon dioxit, oxi, nito, hidro.

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit H2SO4. a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gì?

Cho 3,6g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư. Sauk hi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,35g một muối sắt clorua. Hãy xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Cho dòng khí H2 dư qua 24g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau phản ứng. Biết rằng: mFe2O3 : mCuO = 3 : 1

Cho 10,4g oxit của một nguyên tố kim loại có hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng tạo thành 15,9g muối. Xác định nguyên tố kim loại.

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Trình bày nội dung của quy tắc bát tử. Vận dụng quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử: LiF, KBr, CaCl₂.