Question

Viết bản tường trình

1. Tính oxi hóa của oxi.

2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh.

4. Tính khử của lưu huỳnh.

Accepted Answer

1. T&iacute;nh oxi h&oacute;a của oxi. Tiến h&agrave;nh TN: Đốt n&oacute;ng 1 đoạn d&acirc;y th&eacute;p xoắn tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn rồi đưa nhanh v&agrave;o b&igrave;nh đựng kh&iacute; oxi (c&oacute; gắn mẩu than ở đầu d&acirc;y th&eacute;p để l&agrave;m mồi) Quan s&aacute;t hiện tượng Hiện tượng: Mẩu than ch&aacute;y hồng. Khi đưa v&agrave;o lọ chứa oxi, d&acirc;y th&eacute;p ch&aacute;y trong oxi s&aacute;ng ch&oacute;i, nhiều hạt nhỏ s&aacute;ng bắn t&oacute;e như ph&aacute;o hoa. PTHH: 3Fe + O2 &rarr; Fe3O4. Số oxi h&oacute;a của Fe tăng từ 0 đến 8/3 n&ecirc;n Fe l&agrave; chất khử. Số oxi h&oacute;a của O giảm từ O xuống -2 n&ecirc;n O l&agrave; chất oxi h&oacute;a. Giải th&iacute;ch hiện tượng: Fe bị oxi h&oacute;a trong kh&iacute; oxi thu được Fe3O4, phản ứng tỏa nhi&ecirc;t. 2. Sự biến đổi trạng th&aacute;i của lưu huỳnh theo nhiệt độ. Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh v&agrave;o ống nghiệm. Đun n&oacute;ng li&ecirc;n tục ống nghiệm tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn. Quan s&aacute;t hiện tượng. Hiện tượng: S(rắn, v&agrave;ng) &rarr; S(lỏng, v&agrave;ng, linh động) &rarr; S(qu&aacute;nh nhớt, n&acirc;u đỏ) &rarr; S(hơi ,da cam). Giải th&iacute;ch hiện tượng: S n&oacute;ng chảy ở 119oC th&agrave;nh chất lỏng m&agrave;u v&agrave;ng rất linh động. Ở 187oC lưu huỳnh trở n&ecirc;n qu&aacute;nh nhớt v&agrave; c&oacute; m&agrave;u đỏ n&acirc;u. Đến 445oC lưu huỳnh s&ocirc;i, ph&acirc;n tử S bị ph&aacute; vỡ th&agrave;nh ph&acirc;n tử nhỏ dạng hơi. 3. T&iacute;nh oxi h&oacute;a của lưu huỳnh. Tiến h&agrave;nh TN: Cho 1 &iacute;t hỗn hợp bột sắt v&agrave; bột lưu huỳnh v&agrave;o ống nghiệm Đun n&oacute;ng ống nghiệm tr&ecirc;n ngọn lửa đ&egrave;n cồn đến khi thấy c&oacute; hiện tượng xảy ra phản ứng. Quan s&aacute;t hiện tượng Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe v&agrave; S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, l&agrave;m đỏ rực hỗn hợp. PTHH: Fe + S &rarr; FeS. Số oxi h&oacute;a của Fe tăng từ 0 &rarr; +2 n&ecirc;n Fe l&agrave; chất khử. Số oxi h&oacute;a của S giảm từ 0 xuống -2 n&ecirc;n S l&agrave; chất oxi h&oacute;a Giải th&iacute;ch hiện tượng: Fe bị oxi h&oacute;a bởi S tạo FeS, phản ứng tỏa nhiệt 4. T&iacute;nh khử của lưu huỳnh. Tiến h&agrave;nh TN: Đốt lưu huỳnh trong kh&ocirc;ng kh&iacute; rồi đưa v&agrave;o b&igrave;nh chứa kh&iacute; oxi Quan s&aacute;t hiện tượng. Hiện tượng: S ch&aacute;y trong lọ chứa O2 m&atilde;nh liệt hơn nhiều khi ch&aacute;y trong kh&ocirc;ng kh&iacute;, tạo ra kh&iacute; SO2 c&oacute; m&ugrave;i hắc. PTHH: S + O2 &rarr; SO2. Số oxi h&oacute;a của S tăng từ 0 &rarr; +4 n&ecirc;n S l&agrave; chất khử. Số oxi h&oacute;a của O giảm từ 0 xuống -2 n&ecirc;n O l&agrave; chất oxi h&oacute;a. Giải th&iacute;ch hiện tượng: S bị oxi h&oacute;a bởi O2 tạo SO2 c&oacute; m&ugrave;i hắc.

Câu hỏi tự luận hoá học

Viết bản tường trình 1. Tính oxi hóa của oxi. 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. 3. Tính oxi hóa của lưu...

Câu hỏi: Viết bản tường trình 1. Tính oxi hóa của oxi. 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. 3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh. 4. Tính khử của lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Đốt cháy hết 2,7g bột nhôm trong không khí thu được 5,1g nhôm oxit. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng?

Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với oxi thu được nhôm oxit Al2O3. Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.

Đốt cháy 1mol sắt trong oxi thu được 1mol sắt oxit. Tìm công thức của oxit sắt này

Trong hợp chất oxit của kim loại A hóa trị I thì oxi chiếm 17,02% theo khối lượng. Kim loại A là?

Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào

Sự thật hoá học thú vị

Một số định nghĩa thường dùng

Bài viết phổ biến

Chủ đề

Liên Kết Chia Sẽ

Câu hỏi:

Viết bản tường trình

1. Tính oxi hóa của oxi.

2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh.

4. Tính khử của lưu huỳnh.